buatlah struktur lewis atom halogen
Keadaan elektron valensi suatu unsur dapat kamu gambarkan dengan menggunakan notasi khusus yang disebut struktur Lewis yang dikembangkan oleh Lewis suatu unsur digambarkan sebagai simbol atomnya yang dikelilingi oleh sejumlah titik, lingkaran, atau tanda silang yang melambangkan elekron hidrogen, dengan satu elektron valensi, digambarkan sebagai H*. Pembentukan ikatan yang terjadi antar atom dapat lebih mudah kamu pahami dengan menggunakan struktur gambar struktur Lewis Jika sepasang elektron yang digunakan bersama ditulis sebagai β , makaTahap pertama yang harus kamu lakukan untuk menggambar struktur Lewis adalah menentukan atom-atom mana yang saling berikatan. Contohnya, pada CO2, kedua atom oksigen terikat pada atom karbon sebagai pusat molekulnya, sehingga strukturnya tidak mungkin berupa O-O= satu- satunya cara yang pasti untuk menentukan bagaimana atom-atom ini berikatan adalah melalui percobaan. Pada senyawa biner sederhana dan ion-ion poliatom, seperti CO2 dan CO 2-, atom pusat biasanya disebutkan pertama karbon adalah atom pusat dalam CO2 dan CO 2-; nitrogen adalah atom pusat dalam NH3, NO2, dan NO β; sulfur adalah atom pusat dalam SO3 dan SO hal ini tidak berlaku untuk H2O dan H2S dan untuk molekul-molekul seperti HClO atau yang tepat memang tidak mungkin dibuat dengan cara ini. Setelah susunan atom dalam molekul diketahui, dapat dilanjutkan dengan menempatkan elektron-elektron Menggambar Struktur LewisHitung jumlah seluruh elektron valensi yang dari seluruh atom dalam molekul atau ion poliatom. Untuk ion poliatom yang bermuatan negatif, tambahkan elektron sesuai besar muatannya. Sebaliknya, untuk ion poliatom yang bermuatan positif, kurangi jumlah elektron sesuai besar sepasang elektron antara dua atom yang konfigurasi oktet atom-atom ingatlah bahwa kulit valensi atom hidrogen hanya dapat diisi dua elektron Konfigurasi oktet atom Jika atom pusat masih belum memenuhi aturan oktet, bentuklah ikatan rangkap sehingga aturan ini dipenuhi oleh setiap atom yang diperhatikan pula bahwa hal ini tidak berlaku untuk senyawa-senyawa yang menyimpang dari aturan oktet, seperti BCl3 dan Struktur Lewis untuk formaldehida, CH2ODapat menggambarnya dengan langkah-langkah berikut Tuliskan kerangka jumlah elektron valensi yang ada pada H2CO. Jumlah elektron valensi = 2 + 4 + 6 = sepasang elektron diantara dua atom yang sisa elektron pada atom ujung yang lebih elektronegatif, yaitu tahap ini, atom C belum oktet tetapi sudah tidak ada elektron untuk membuatnya oktet. Struktur oktet dapat dicapai dengan menggeser pasangan elektron bebas pada atom O menjadi elektron struktur Lewis H2CO adalah Kadang-kadang, ada dua struktur Lewis atau lebih yang dapat digambarkan untuk satu senyawa. Contohnya molekul H2SO4. Kita dapat menggambarkan Lambang Lewis untuk senyawa ini sebagai berikut.Struktur I H2SO4Struktur II H2SO4Melalui percobaan, dapat ditentukan struktur mana yang lebih sesuai untuk I nampaknya sesuai karena telah mengikuti aturan oktet. Tetapi, hasil percobaan menunjukkan bahwa panjang ikatan antara sulfur dan oksigen yang tidak berikatan dengan hidrogen lebih pendek dibandingkan panjang ikatan yang seharusnya untuk suatu ikatan tunggal rangkap dalam struktur II memiliki panjang ikatan S-O yang sesuai dengan hasil percobaan. Dengan demikian, struktur yang kedua ini adalah struktur yang lebih sesuai untuk Formal adalahCara lain untuk menentukan struktur Lewis mana yang lebih sesuai adalah dengan menghitung muatan formalnya. Pada struktur I, sulfur membentuk empat ikatan tunggal dengan elekron-elektron dalam ikatan tersebut dibagi bersama oleh S dan O, maka masing-masing atom memiliki setengah dari pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan, atau sebanyak satu elektron untuk setiap perkataan lain, keempat ikatan ini menunjukkan bahwa ada empat elektron dalam kulit valensi sulfur. Atom sulfur seharusnya memiliki enam elektron valensi. Hal ini berarti bahwa dalam struktur I, sulfur kekurangan dua elektron valensi, atau bermuatan 2+. Muatan ini dinamakan muatan formal. Secara umum, muatan formal suatu atom dalam suatu struktur Lewis dapat dihitung sesuai rumusJadi, untuk struktur Lewis pertama,Muatan formal sulfur = 6 β 4 β 0 = +2Untuk Hidrogen Muatan formal = 1- 1 β 0 = 0Karena oksigen yang tidak berikatan dengan hidrogen, maka Muatan formal= 6 β 1 β 6 = -1Muatan formal oksigen yang berikatan dengan hidrogen= 6 β 2 β 4 = 0Untuk struktur Lewis kedua,Muatan formal sulfur = 6 β 6 β 0 = 0Untuk hidrogen = 1- 1 β 0 = 0Karena oksigen yang tidak berikatan dengan hidrogen. Maka Muatan formal= 6 β 2 β 4 = 0Untuk Muatan formal oksigen yang juga berikatan dengan hidrogen= 6 β 2 β 4 = 0Perhatikan bahwa jumlah total muatan formal H2SO4 adalah nol sesuai dengan kenyataan bahwa molekul ini netral. Suatu ion poliatom, jumlah muatan formal atom-atomnya harus sama dengan muatan menentukan Lambang Lewis mana yang lebih sesuai, ada aturan yang dapat kita ikuti. Jika ada beberapa struktur Lewis yang mungkin, struktur yang muatan formal atom- atomnya mendekati nol adalah struktur yang paling stabil dan lebih struktur kedua, seluruh atomnya memiliki muatan formal nol. Dengan demikian, struktur inilah yang lebih Struktur Lewis adalah untuk mengambarkan pasangan elektron dari atom yang berikatan. Kadang kala dalam membuat struktur Lewis kamu temukan beberapa struktur yang mungkin, untuk menentukan struktur mana yang lebih disukai dapat digunakan konsep muatan formal.
Dalamasam karboksilat dan turunannya, gugus karbonil terikat ke salah satu atom halogen atau kelompok yang mengandung atom seperti oksigen, nitrogen, atau belerang. Atom-atom ini mempengaruhi gugus karbonil, membentuk kelompok fungsional baru dengan sifat khas. Struktur Gugus Fungsi Keton (R-CO-R')
PertanyaanBerdasarkan konfigurasi elektron valensi, buatlah struktur Lewis salah satu atom gas mulia dan selanjutnya jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut. Bagaimana susunan atom-atom unsur gas mulia di alam monoatamik, diatomik, atau poliatomik?Berdasarkan konfigurasi elektron valensi, buatlah struktur Lewis salah satu atom gas mulia dan selanjutnya jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut. Bagaimana susunan atom-atom unsur gas mulia di alam monoatamik, diatomik, atau poliatomik? BRB. RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangJawabanunsur-unsur gas mulia di alam pada bentuk gas mulia di alam pada bentuk mulia adalah nama golongan VIIIA pada Tabel Periodik Unsur. Salah satu unsur gas mulia adalah neon dengan nomor atom 10. Konfigurasi elektronya adalah 10 β Ne = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Jika digambarkan struktur lewisnya menjadi Unsur-unsur gas mulia merupakan unsur-unsur yang stabil jika dilihat dari susunan konfigurasi elektronnya maka gas mulia akan berada di alam pada keadaan monomatik atau tunggal dan tidak membentuk senyawa. Oleh karena itu, unsur-unsur gas mulia di alam pada bentuk mulia adalah nama golongan VIIIA pada Tabel Periodik Unsur. Salah satu unsur gas mulia adalah neon dengan nomor atom 10. Konfigurasi elektronya adalah . Jika digambarkan struktur lewisnya menjadi Unsur-unsur gas mulia merupakan unsur-unsur yang stabil jika dilihat dari susunan konfigurasi elektronnya maka gas mulia akan berada di alam pada keadaan monomatik atau tunggal dan tidak membentuk senyawa. Oleh karena itu, unsur-unsur gas mulia di alam pada bentuk monoatomik. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!483Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!PTPriscila TariganPembahasan terpotong
Contohstruktur Lewis Br 2: Rumus Struktur, (rumus bangun) Biasanya untuk menuliskan rumus senyawa yang berikatan kovalen. Ikatan kovalen (pasangan elektron ikatan = PEI) digambarkan dengan bentuk garis. Untuk pasangan elektron bebas (= PEB) biasana tidak ditampilkan. Contoh rumus struktur metil etanoat: Rumus molekul, Penulisan senyawa secara ringkas. Lambang unsur disertai dengan jumlahnya. Elektron valensi atom suatu molekul direpresentasikan dalam pola garis dan titik-titik yang disebut struktur lewis. Mari kita diskusikan secara mendetail tentang ClI3 struktur struktur lewis mengandung 2 atom yaitu atom klorin dan yodium. Memiliki 1 atom Cl dan 3 atom I. Baik I dan Cl adalah non-logam dan dikenal sebagai halogen. Jadi, Cl3 merupakan senyawa antar halogen. Dalam ClI3 klorin tri-iodida Cl kurang elektronegatif daripada I sehingga menempati posisi atom Cl dan 3 I terhubung dengan 3 ikatan kovalen tunggal yang dilambangkan dengan garis. Elektron yang tersisa ditempatkan pertama pada 3 I dan kemudian pada atom Cl pusat. Mari kita bahas lebih lanjut tentang elektron valensi, muatan formal, pasangan elektron bebas, dan banyak lagi karakteristik ClI3 lewis structure dengan beberapa fakta menggambar Cl3 struktur lewis?Di bawah ini adalah langkah-langkah yang diberikan dan penjelasan untuk menggambar ClI3 struktur valensi dalam ClI3 dan ikatannyaHitung total elektron valensi yang ada pada ClI3 struktur lewis dengan melakukan penjumlahan semua atom Cl dan I yang ada padanya. Buatlah ikatan kovalen yang ditunjukkan oleh garis tunggal antara semua atom Cl dan pasangan mandiri ClI3 dan terapkan aturan oktet padanyaElektron valensi ekstra setelah ikatan pertama-tama diletakkan pada semua 3 atom I dan kemudian pada atom Cl pusat dan menghitungnya. Terapkan aturan oktet pada struktur lewis ClI3 untuk mengetahui apakah atom Cl dan I memiliki oktet lengkap, tidak lengkap, atau muatan formal Cl3 dan memprediksi bentuknyaMuatan formal yang ada pada ClI3 struktur lewis harus dihitung dengan menggunakan rumus khusus dari muatan formal. Akhirnya, prediksi bentuk Cl3 dengan hibridisasi dan sudut struktur lewisKli3 elektron valensiElektron yang tersedia pada orbital terluar suatu atom atau molekul dikenal sebagai elektron valensi. Simak penjelasan detail ClI3 elektron struktur lewis memiliki keseluruhan 28 elektron valensi. Atom klorin dan yodium dari ClI3 adalah atom halogen dan keduanya termasuk ke grup ke-17 di tabel periodik. Oleh karena itu, baik atom klor dan yodium mengandung tujuh elektron valensi di orbital kulit valensi elektron valensi struktur lewis dihitung dan dijelaskan dalam langkah-langkah berikut yang diberikan di bawah klorin dari Cl3 mengandung elektron valensi adalah = 07 x 1 Cl = 07Atom iodin dari ClI3 mengandung elektron valensi adalah = 07 x 03 I = 21Elektron valensi hadir pada ClI3 struktur lewis adalah = 07 Cl + 21 I = 28Jumlah pasangan elektron yang tersedia pada ClI3 struktur lewis dihitung dengan membagi elektron valensinya dengan 2 = 28 / 2 = 14Oleh karena itu, total elektron valensi pada struktur ClI3 lewis adalah 28 dan pasangan elektron total adalah pasangan mandiri struktur lewisElektron valensi ekstra yang tersisa setelah ikatan antar atom menjadi tidak terbagi disebut elektron pasangan mandiri. Mari kita bahas Cl3 struktur lewis elektron pasangan struktur lewis memiliki total 11 pasangan elektron bebas. Ini memiliki total 28 elektron valensi. Enam elektron bertunangan untuk membentuk 3 ikatan dalam atom Cl dan I dan merupakan 3 pasangan ikatan. Ekstra 22 elektron valensi tidak digunakan bersama dan ditempatkan pada 3 atom I dan kemudian pada atom Cl elektron bebas pada ClI3 struktur lewis dihitung dalam langkah-langkah berikut pasangan mandiri pada ClI3 adalah = Elektron valensi Cl3 V. E β Jumlah obligasi / 2Atom Cl pusat dari ClI3 mengandung pasangan elektron bebas adalah = 7 V. E β 3 ikatan / 2 = 4 / 2 = 2Tiga atom I dari ClI3 mengandung pasangan elektron bebas adalah = 7 V. E β 1 ikatan / 2 = 6 / 2 = 3Pasangan elektron bebas pada ClI3 struktur lewis adalah = 2 Cl + 3 x 3 I = 2 + 9 = 11Oleh karena itu Cl3 struktur lewis memiliki total 11 pasangan elektron bebas yang ada di aturan oktet struktur lewisAtom yang mengandung 8 elektron di kulit terluarnya adalah atom stabil seperti yang dijelaskan dalam aturan oktet. Di bawah ini adalah penjelasan singkat tentang Cl3 aturan oktet struktur struktur lewis mengandung oktet lengkap dari ketiga atom I terluar dan oktet tambahan dari atom Cl pusat. 3 I atom terluar dikelilingi oleh total delapan elektron yaitu 2 pasangan ikatan dan 6 pasangan elektron yang tidak digunakan bersama. ClI3 memiliki 8 elektron pada semua 3 atom I dan memiliki oktet Cl pusat dikelilingi oleh total sepuluh elektron yaitu enam elektron pasangan ikatan dan empat elektron non-ikatan. Jadi, karena adanya lebih dari delapan elektron pada atom Cl pusat, ia memiliki oktet yang muatan formal struktur lewisMuatan positif atau negatif minimum yang berkembang pada atom karena kehilangan dan perolehan elektron disebut muatan formal. Mari kita bahas secara singkat Cl3 biaya formal Cl3 struktur lewis adalah = elektron valensi β elektron non-ikatan β elektron ikatanPenjelasan kalkulatif rinci ClI3 muatan formal diberikan dalam tabel ClI3struktur lewisValensielektron aktifCl, dan sayaNon-ikatanelektron aktifCl, dan sayaIkatanelektron aktifCl, dan sayaTuduhan resmipada Cl, dan IKlorin Clatom070406 7 β 4 β 6 / 2 = 0Yodium Iatom070602 7 β 6 β 2 / 2 = 0ClI3 lewis struktur muatan formal, Cl = 0, I = 0Kli3 bentuk struktur lewisFiksasi atau susunan atom-atom molekul dengan cara tertentu atau tertentu disebut bentuk molekul. Mari kita bahas secara rinci Cl3 bentuk struktur struktur lewis memiliki struktur molekul berbentuk T dan geometri elektron trigonal bipiramidal. Atom Cl pusat dari ClI3 struktur lewis akan melekat pada tiga atom yodium dengan tiga ikatan sigma kovalen tunggal membentuk tiga ikatan Cl β I. Ini juga mengandung dua pasangan elektron karena adanya dua pasangan elektron bebas, terjadi gaya tolak menolak antara pasangan elektron bebas dan pasangan elektron ikatan molekul. Juga, mengikuti AX3E2 rumus umum teori VSEPR sehingga sesuai dengan itu ClI3 bentuk T β bentuk dan geometri trigonal hibridisasiPencampuran orbital atom suatu molekul membentuk orbital hibrid baru yang memiliki energi yang sama disebut hibridisasi. Lihatlah detail singkat ClI3 struktur lewis memiliki sp3d hibridisasi atom klorin pusatnya. Atom Cl mengandung nomor sterik 5. Nomor sterik atom Cl pusat ClI3 ditentukan sebagai = jumlah ikatan pada atom Cl dari ClI3 + pasangan mandiri pada atom Cl. Jadi, atom Cl pusat mengandung bilangan sterik = 3 + 2 = dengan teori VSEPR, spesies atau senyawa dengan nomor sterik 5 mengandung hibridisasi sp3d. Oleh karena itu, untuk struktur lewis ClI3, terjadi pencampuran dan tumpang tindih orbital satu 's', tiga 'p', dan satu 'd' atom Cl pusat yang menyebabkan pembentukan sp baru3d orbital hibrida dengan energi yang sudut struktur lewisJarak sudut antara dua ikatan alternatif dalam suatu molekul atau senyawa disebut sudut ikatan. Di bawah ini adalah diskusi terperinci yang mendalam tentang ClI3 sudut ikatan struktur struktur lewis berisi 900 dan 1200 sudut ikatan. Atom Cl pusat memiliki tiga ikatan kovalen yang bergabung dengan tiga atom yodium. Ketiga ikatan Cl β I membentuk dua ikatan I β Cl β I membentuk sudut 90 derajat. Juga, atom Cl pusat mengandung dua elektron pasangan bebas karena tolakan yang dua ikatan Cl β I dan satu pasangan elektron bebas, juga kedua pasangan elektron bebas membentuk sudut ikatan 120 derajat di dalamnya. Juga, Cl3 berada di bawah AX3E2 rumus umum modul VSEPR yang menegaskan 900 dan 1200 sudut ikatan. Di sini, A adalah atom Cl pusat, X3 terikat pada 3 atom I, dan E2 adalah dua pasangan elektron bebas pada atom Cl3 padat?Senyawa yang memiliki bentuk tertentu dan atom-atom yang tersusun rapat dari senyawa tersebut disebut senyawa padat. Mari kita bahas beberapa detail lebih lanjut tentang apakah ClI3 padat atau bukanlah senyawa padat. Itu tidak ada dalam bentuk apa pun karena pembentukan Cl3 cukup sulit. Cl memiliki ukuran atom yang besar dan lebih elektronegatif daripada atom I. Dengan demikian, Cl hanya dapat memperoleh elektron dan tidak dapat menyumbang ke atom I. Cl melakukan hibridisasi untuk membentuk ICl3 dan bukan Cl3 larut dalam air?Kapasitas zat terlarut dari senyawa kimia apa pun untuk larut dalam air disebut kelarutannya. Perhatikan secara singkat apakah ClI3 larut dalam air atau senyawa ClI3 tidak dapat ditentukan. Karena senyawa ClI3 sebenarnya tidak tersedia atau ada dalam bentuk apapun. Dengan demikian tidak dapat bereaksi dengan air atau zat kimia lainnya. Dengan demikian, ClI3 tidak menunjukkan kelarutannya terhadap air. Juga, itu adalah senyawa polar dan tidak dapat larut dalam Cl3 polar atau nonpolar?Polaritas suatu senyawa ditentukan oleh perbedaan keelektronegatifan antara atom dan bentuk serta distribusi elektronnya. Mari kita lihat apakah Cl3 bersifat polar atau senyawa bersifat polar. Atom Cl pusat lebih elektronegatif daripada atom I. Selisih keelektronegatifan antara atom Cl dan I adalah Ini memiliki sifat sedikit polar karena nilai perbedaan keelektronegatifan untuk ikatan polar hingga dijelaskan oleh aturan Cl3 apakah kutub?Kli3 bersifat polar karena memiliki susunan atom yang asimetris dan distribusi elektron yang tidak merata di dalam atom Cl pusat dan atom 3 I terluar. Ia memiliki dua pasangan mandiri pada atom Cl pusat dan memiliki geometri trigonal bipiramidal dan bentuk-T. Ini menciptakan dipol bersih di Cl pusat menarik kerapatan elektron ke arah dirinya sendiri. Oleh karena itu, muatan negatif parsial berkembang pada atom Cl pusat dan muatan positif parsial berkembang pada atom yodium Cl3 senyawa molekul?Senyawa molekuler adalah senyawa yang memiliki atom-atom yang terikat secara kovalen dan rumusnya menunjukkan adanya molekul-molekul kecil. Mari kita lihat apakah Cl3 bersifat molekuler atau adalah senyawa molekul. Semua satu Cl dan tiga atom I terikat secara kovalen satu sama lain. tidak dapat membentuk ion. Juga, rumus molekul ClI3 senyawa menunjukkan adanya tiga atom yodium di dalamnya. Dengan demikian, ini menunjukkan karakteristik menjadi senyawa Cl3 asam atau basa?Senyawa donor elektron adalah asam dan senyawa akseptor elektron adalah basa. Di bawah ini adalah diskusi singkat tentang apakah ClI3 adalah asam atau merupakan senyawa non-asam dan non-basa. Ini dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi dan senyawa antar-halogen. Tapi Cl3 tidak dapat ada karena atom klorin pusat yang lebih elektronegatif. Jadi, karena adanya semua elemen halogen, ia memiliki afinitas elektron lebih banyak dan bertindak sebagai zat Cl3 merupakan oksidator?Kli3 dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi karena kelebihan jumlah elektron yang ada di dalamnya. Ini memiliki perbedaan elektronegativitas yang lebih besar antara atom halogen Cl dan I dan memiliki ikatan kovalen polar. Dengan demikian menunjukkan lebih sedikit energi disosiasi dengan polaritas yang lebih sedikit dan tumpang tindih yang efektif dalam Cl3 elektrolit?Senyawa yang larut dalam air dan terionisasi untuk menghantarkan listrik disebut elektrolit. Mari kita bahas beberapa detail singkat tentang apakah ClI3 merupakan elektrolit atau senyawa tidak bertindak sebagai elektrolit. Ini adalah senyawa antar-halogen yang terbentuk karena kombinasi dua atom halogen yaitu klorin dan yodium. Senyawa halogen non-logam ini tidak dapat larut dan terionisasi dalam air. Dengan demikian tidak dapat menghantarkan listrik dan bukan merupakan Cl3 garam?Garam adalah senyawa berbentuk kristal padat yang terbentuk karena reaksi antara asam dan basa. Lihatlah beberapa diskusi lebih lanjut tentang apakah ClI3 adalah garam atau bukan senyawa garam. Pada dasarnya, Cl3 tidak bisa ada. Juga, itu bukan senyawa yang dibentuk oleh reaksi asam-basa. Ini bisa menjadi agen pengoksidasi kuat karena senyawa antar-halogennya dan lebih banyak elektron yang ada di dalamnya. Itu tidak hadir dalam bentuk padat kristal dan bukan Cl3 ionik atau kovalen?Gaya tarik elektrostatik menentukan sifat ionik senyawa dan ikatan sigma menentukan sifat kovalen. Mari kita lihat apakah Cl3 bersifat ionik atau adalah senyawa kovalen karena adanya tiga ikatan kovalen Cl β I sigma antara atom klor dan yodium. Ini adalah ikatan yang kuat dan tidak mudah putus. Jadi Cl3 tidak dapat membentuk ion dan tidak menunjukkan sifat ionik. Oleh karena itu Cl3 adalah senyawa struktur lewis mengandung 28 elektron valensi dan 11 pasangan elektron bebas. Ini memiliki oktet lengkap dari semua 3 atom I dan oktet diperpanjang dari atom Cl pusat. Ia tidak memiliki muatan formal pada atom Cl dan I. ClI3 memiliki bentuk T dan geometri trigonal bipiramidal dengan sp3d2 hibridisasi dan sudut ikatan 90 derajat dan 120 derajat. Ini adalah agen pengoksidasi, kovalen polar, dan tidak larut dalam air.IF6+ adalah senyawa interhalogen yang terbentuk antara dua atom halogen, I dan F. Ini adalah molekul poliatomik dengan berat molekul g/mol. Mari kita bahas lebih banyak fakta tentang IF6+.IF6+ adalah polihalogen ion dengan enam atom F dan satu atom I terhubung satu sama lain. Senyawa interhalogen sangat penting sebagai katalis dalam banyak reaksi nuklir, sebagai pelarut. Mereka memiliki panas fusi rendah dan pada dasarnya diamagnetik. JIKA6+ adalah kation interhalogen dan reaktivitasnya mirip dengan I dan mengalami hidrolisis dengan mudah karena perbedaan ukuran antara I dan F. Mari kita pelajari lebih banyak sifat IF6+ seperti sudut ikatan, polaritas, kovalensi dan struktur cara menggambar struktur lewis?Struktur Lewis suatu molekul menggambarkan struktur rangka dan distribusi elektron elektron ikatan dan non-ikatan. Mari kita gambarkan langkah-langkah lewis total elektron valensiFaktor penentu yang paling penting untuk struktur lewis adalah menghitung total elektron valensi yang tersedia. Yodium dan Fluor termasuk dalam seri halogen 17th kelompok tabel periodik. Ada 7 elektron valensi di kulit terluar setiap atom atom halogen dengan muatan + memberikan 48 elektron valensi. Konfigurasi elektron kulit terluar dari F dan I adalah 2s22p7 dan atom pusatI dipilih sebagai atom pusat karena I memiliki keelektronegatifan lebih rendah daripada F. Keelektronegatifan F dan I adalah dan Atom yang paling elektronegatif memiliki kecenderungan untuk berbagi lebih banyak elektron untuk pembentukan ikatan dengan mudah. Ini menghasilkan pembentukan ikatan yang pasangan ikatanSepasang ikatan tunggal ditetapkan di antara masing-masing dari enam set IF. Hal ini mengakibatkan semua atom F memenuhi oktetnya. Juga, saya memperluas oktetnya dengan menampung elektron di subkulit d untuk membentuk 6 ikatan dengan F. Dengan demikian, 12 elektron valensi digunakan dan hanya 36 elektron valensi yang pasangan mandiriElektron valensi yang tersisa ditetapkan sebagai pasangan elektron bebas untuk masing-masing atom F. Setiap atom F membutuhkan 3 pasang elektron bebas. Setiap pasangan elektron bebas memiliki 2 elektron sehingga semua 36 elektron valensi yang tersisa digunakan. 6*3*2= 36 elektron valensi dimana 6 = enam atom bertahap IF6+ struktur lewisBentuk molekul apa pun tergantung pada faktor-faktor seperti pasangan ikatan total, keelektronegatifan, dan ukuran atom dalam molekul. Mari kita pelajari lebih lanjut tentang IF6+ bentuk di IF6+ adalah oktahedral. Molekul ini memiliki total 6 pasangan ikatan. Kehadiran muatan positif bertanggung jawab atas bentuk oktahedral. Jika ada muatan minus, itu akan menjadi oktahedral terdistorsi. Bentuk IF6+ dapat dihitung dengan menggunakan rumus JIKA6+ = [Total elektron valensi atom pusat + jumlah total atom penghubung + Setiap muatan negatif β Setiap muatan positif/2] β Jumlah pasangan mandiri pada atom pusatBentuk JIKA6+ = [7+6+0-1/2] β 0 = 6Bentuk oktahedral dari IF6+ struktur lewisIF6+ muatan formal struktur lewisMuatan formal dari setiap molekul adalah muatan teoretis yang ditetapkan untuk setiap atom dalam molekul asalkan elektron dibagi secara merata dalam ikatan. Mari kita bahas secara formal IF6+ adalah +1 yang telah dihitung menggunakan rumus matematika 'Muatan formal = Jumlah elektron valensi dalam atom bebas suatu unsur β Jumlah elektron yang tidak digunakan bersama pada atom β Jumlah ikatan pada atom'.Muatan formal I = 7-0-6 = +1Muatan formal keenam atom F = 7-6-1 = 0Muatan formal keseluruhan IF6+ adalah +1 maka tidak sudut struktur lewisSudut ikatan adalah sudut yang terbentuk dalam molekul dengan ikatan atom pusat ke dua ikatan atom terdekat yang terhubung. Mari kita interpretasikan sudut yang terbentuk pada IF6+.Sudut ikatan IF6+ adalah 900. Ada 6 pasangan ikatan di IF6+. Semua enam ikatan IF diatur pada 90 derajat untuk menghindari tolakan maksimum di antara pasangan ikatan. Selanjutnya, ukuran I lebih besar dan atom penghubungnya, F, memiliki pasangan elektron bebas. Jadi, paling cocok ketika mereka dipisahkan pada sudut aturan oktet struktur lewisAturan oktet menyatakan bahwa setiap atom mencoba untuk mengambil 8 elektron di kulitnya untuk mendapatkan stabilitas maksimum dengan mengadopsi konfigurasi inert. Mari kita periksa detailnya di bawah struktur lewis mengikuti aturan oktet. Namun, saya mengambil lebih dari 8 elektron di kulitnya melanggar aturan oktet. Ini terjadi karena saya telah memperluas oktet karena adanya kulit d yang dapat mengambil lebih banyak elektron jika diperlukan. Atom F yang tersisa tidak dapat memperluas adalah unsur pertama golongan 17 tanpa orbital d yang mengambil elektron ekstra seperti I sehingga ia mengambil 8 elektron pada kulit pasangan mandiri struktur lewisPasangan elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak bereaksi yang tidak berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia. Mari kita hitung total pasangan mandiri IF6+.Jumlah pasangan elektron bebas IF6+ struktur lewis adalah 18. 18 pasangan elektron tersebut tidak berkontribusi pada pasangan ikatan. Semua atom F setara dan masing-masing memiliki 3 pasangan elektron bebas. Atom pusat, I, tidak memiliki pasangan elektron bebas dan semua elektron valensinya digunakan dalam pembentukan mandiri dapat dihitung dengan menggunakan Total elektron valensi = Total pasangan ikatan + Total pasangan mandiriIF6+ elektron valensiElektron valensi adalah elektron terluar terikat longgar yang dapat mengambil bagian dalam pembentukan ikatan atau tetap sebagai pasangan mandiri. Mari kita bahas lebih detail di bawah valensi IF6+ adalah 48. Elektron valensi dapat dihitung dari konfigurasi elektron keadaan dasar atom individu. Atom yang berpartisipasi adalah I dan F. Keadaan dasar F dan I adalah [Ne]2s22p7 dan [Kr]4d105s25p7. Elektron pada 2s, 2p, 5s dan 5p adalah elektron hibridisasiHibridisasi adalah proses untuk mendapatkan orbital hibridisasi energi rendah dan stabil dengan mencampurkan orbital atom semua atom dalam suatu molekul. Mari kita periksa di bawah IF6+ adalah sp3d2. 5s, 5px, 5py, 5pz, 5dx2-y2 dan 5dx2 subkulit I mengalami hibridisasi dan tumpang tindih dengan orbital 2p dari semua atom F. Hal ini menyebabkan semua elektron kulit terluar dari I berpasangan dengan enam atom F. yang dihasilkan orbital molekul identik dalam JIKA6+ polar atau nonpolar?Molekul polar memiliki beberapa momen dipol yang dapat membuatnya larut dalam pelarut polar. Mari kita bahas sifat IF6+ secara merupakan molekul non polar karena sifatnya yang simetris. Sejak JIKA6+ mengambil struktur oktahedral dengan semua ikatan yang setara, momen dipol ikatan membatalkan satu sama lain. Ini menghasilkan momen dipol nol menjadikannya molekul non polar. Dengan demikian, hanya larut dalam pelarut non non polar membuatnya tidak mungkin membentuk interaksi dipol-dipol dengan molekul air. Kehadiran muatan + entah bagaimana berasosiasi dengan pelarut JIKA6+ ionik atau kovalen?Molekul kovalen terbentuk antara atom dengan perbedaan elektronegativitas rendah dan umumnya antara non-logam. Mari kita pelajari jawaban yang relevan secara rinci di bawah adalah molekul kovalen dengan sedikit sifat ionik karena muatan positif plusnya yang menghasilkan beberapa asosiasi dengan molekul ionik lainnya. Ini adalah molekul kovalen karena terbentuk antara dua non-logam, I dan F dengan elektronegativitas yang sebanding dan perbedaan kurang dari sesuai Aturan Fajan dari molekul ionik, itu adalah molekul kovalen yang hanya dapat larut dengan baik dalam pelarut ionik rendah karena polarisasinya yang JIKA6+ larut dalam air?Kelarutan tergantung pada faktor-faktor seperti ukuran, keelektronegatifan, bentuk, pasangan elektron, jenis kisi dan energi hidrasi. Mari kita periksa detail di bawah tidak larut dalam air. Hal ini dikarenakan sifat dan bentuknya yang non polar sehingga tidak cukup untuk membentuk dipol dalam pelarut air. JIKA6+ memiliki polarisasi tinggi dan konstanta dielektrik rendah. Selain itu, ia memiliki energi hidrasi rendah yang tidak cukup untuk memecahkan kisi IF6+.Akibatnya, kisi oktahedral tetap utuh dan tidak larut dalam air dalam kondisi JIKA6+ elektrolit?Elektrolit adalah zat yang terdiri dari radikal yang merupakan anion dan kation yang disatukan oleh interaksi elektrostatik. Mari kita periksa apakah JIKA6+ merupakan elektrolit atau bukan merupakan elektrolit. Sifat elektrolitik tidak ada karena tidak mengandung kation dan anion positif. Molekul secara keseluruhan adalah muatan spesifik tetapi tidak memiliki radikal. Itu dapat menghantarkan listrik dalam keadaan cair tetapi tidak menunjukkan sifat elektrolisis secara adalah ion interhalogen bermuatan yang digunakan sebagai agen fluorinasi. Ini memiliki stabilitas termal yang rendah karena perbedaan ukuran dan panas fusi yang rendah. bersifat kovalen dan non polar.